Capacidad calorífica específica y molar Existen dos tipos de capacidad calorífica la específica y la molar La capacidad calorífica específica se refiere a la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de material en un grado Celsius Se
Calor específico capacidad calorífica específica 25 °C 1 atm=101 325 Pa Material J/ kg·K Material J/ kg·K Aceite vegetal 2000 Hielo 10 °C a 0 °C 2093 Agua 0 °C a 100 °C 4186 Hierro/Acero 452 Aire 1012 Hormigón 880 Alcohol etílico 2460 Latón 380 Alcohol metílico 2549 Litio 3560 Aluminio 897 Madera 420
Sin encabezados Definición La capacidad calorífica de un cuerpo es la cantidad de calor requerida para elevar su temperatura en un grado Su unidad SI es J K − Definición La capacidad calorífica específica de una sustancia es la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de la masa unitaria de la misma en un grado Su unidad SI es J kg −1 K −1
Nota La capacidad calorífica específica depende a su vez de la temperatura así como de la presión y del volumen en el caso de las sustancias gaseosas La cantidad de calor necesaria una vez conocida la capacidad calorífica de la sustancia se puede calcular a travs de la siguiente ecuación Q = C T = c m T 2
La unidad SI de capacidad calorífica volumtrica es joule por kelvin por metro cúbico J⋅K −1 ⋅m −3 La capacidad calorífica volumtrica tambin se puede expresar como la capacidad calorífica específica capacidad calorífica por unidad de masa en J⋅K −1 ⋅kg −1 veces la densidad de la sustancia en kg/L o g/mL
La cantidad exacta de calor necesaria depende de la naturaleza de la sustancia y de su cantidad o sea de su masa La capacidad calorífica C es la relación entre la cantidad de calor transferida y la diferencia de temperatura alcanzada que cuando está referida a la masa m del material se denomina capacidad calorífica específica c = C/m con frecuencia para abreviar se utiliza
Este documento describe un experimento para determinar la capacidad calórica específica de la leche y la cerveza usando un calorímetro de unicel Se midieron las temperaturas iniciales y finales del agua y las muestras durante el intercambio de calor en el calorímetro Esto permitió calcular la capacidad calórica del calorímetro y luego la capacidad calórica específica
¿Qu es la capacidad calorífica La capacidad calorífica de un cuerpo o sistema es el cociente que resulta entre la energía calorífica transmitida a ese cuerpo y el cambio de temperatura que experimenta en ese proceso Otra definición más precisa es que se refiere a cuánto calor es necesario transmitir a un cuerpo o sistema para que su temperatura aumente
La capacidad calorífica específica de zincy se administra a una temperatura de 0 ° C Debes tener en cuenta que la capacidad calorífica específica de una sustancia se ve afectada por la temperatura y otros parámetros termodinámicos volumen presión etc y cómo los cambios de estos parámetros termodinámicos por ejemplo a presión
A travs de las relaciones termodinámicas permite obtener los cambios en energía interna entalpía energía libre de Gibbs y entropía Los datos de capacidad calorífica en amplios intervalos de presión y temperatura si se complementan con propiedades p V T sirven a su vez para obtener otras propiedades termodinámicas y proporcionan un conocimiento
Si el sistema está constituido de una sola sustancia y su peso es de un gramo entonces la Capacidad Calorífica se denomina Capacidad Calorífica Específica o Calor Específico; del mismo modo para un mol de una sustancia pura la Capacidad Calorífica del sistema es la Capacidad Calorífica molar o Calor molar de la sustancia
Para la determinación de la capacidad calorífica específica del etanol se mezclaron 200mL de etanol a 19°C y 50mL a 12°C estas al encontrarse a distintas temperaturas el sistema le cedió energía como calor a la masa de etanol fría 12°C hasta que se alcanzara una temperatura de equilibrio esta temperatura fue 18°C
La capacidad calorífica de un cuerpo es razón de la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo en un proceso cualquiera por su cambio de temperatura correspondiente En una forma menos formal es la energía necesaria para aumentar 1 K su temperatura usando el SI [1] Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios
El calor específico es una medida de cuánta energía se necesita para aumentar la temperatura de una sustancia Es la cantidad de energía en julios necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de la sustancia en 1 °C El calor específico es una propiedad física de la materia que es específica para un tipo dado de materia y las sustancias varían en
4 En general la capacidad calorífica específica puede diferenciarse como isobárica Cp a presión constante e isocórica CV a volumen constante en función del aporte de calor Mientras que a volumen constante la cantidad de calor se utiliza completamente para aumentar la temperatura a presión constante sólo se necesita una parte del
El sulfato de amonio es una sal inorgánica ternaria y amoniacal del ácido sulfúrico Su fórmula química es NH4 2SO4 Por lo tanto las proporciones estequiomtricas dicen que por cada anión sulfato hay dos cationes amonio interaccionando con l Esto permite la neutralidad de la sal 1 ∙2 2
3 La capacidad calorífica específica indica la capacidad de una sustancia para almacenar a la cantidad de calor necesaria para calentar una determinada cantidad de una sustancia en un característica de cada sustancia y puede utilizarse para identificar materiales La unidad de medida de la capacidad calorífica específica es
Definición de capacidad calorífica La capacidad calorífica C es la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de una sustancia específica en 1 grado Celsius La capacidad calorífica tambin se puede ver como la relación entre la cantidad de energía transferida a un objeto y el aumento de temperatura resultante delta T C = Q / delta T
La capacidad calorífica específica de una sustancia es una función de la temperatura Como se muestra en el diagrama la capacidad calorífica específica del zafiro aumenta con la temperatura lo cual es habitual en la mayoría de las sustancias El agua tiene una capacidad calorífica específica excepcionalmente alta de aproximadamente 4
de 200 [gr] de mercurio de 20 a 100 [°C] La capacidad trmica del mercurio es Resolución De la expresión de capacidad trmica específica Q c m T Q mc kg 140 100 20 C> J > kg C ªº T q «» ¬¼ q Q 2200 J > J c 140
La capacidad calorífica específica de una sustancia es una función de la temperatura Como se muestra en el diagrama la capacidad calorífica específica del zafiro aumenta con la temperatura lo cual es habitual en la mayoría de las sustancias El agua tiene una capacidad calorífica específica excepcionalmente alta de aproximadamente 4
La capacidad calorífica C tiene la unidad de energía por grado o energía por kelvin Cuando se expresa el mismo fenómeno como una propiedad intensiva la capacidad calorífica se divide por la cantidad de sustancia masa o volumen por lo que la cantidad es independiente del tamaño o extensión de la muestra
Capacidad de calor específica del agua Por ejemplo la capacidad calorífica de un bloque de hierro que pesa una libra es de aproximadamente 204 J/K cuando se mide desde una temperatura inicial T = 25 °C y P = 1 atm de presión Ese valor aproximado es adecuado para temperaturas entre 15 °C y 35 °C y presiones ambientales de 0 a 10
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